Exercícios complementares para a 1ª série do Ensino Médio
01- (PUC-SP) A notação
26 Fe
56 indica:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.
02- (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
03- (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
04- (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
05- (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
06- (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
b) 1s2 2s2 2px1 2py1
c) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
d) 1s2 2sp2 2px1 2py1
e) 1s2 2sp2 2px1
07- Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
08- (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são correta
09- (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals
10- (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) Icl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2
11- (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
12- (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
13- (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
14- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
15- (UF VIÇOSA-MG) Os elementos 18Ar40, 19K40 e 20Ca40 são:
a) isótopos.
b) alótropos.
c) isóbaros.
d) isômeros.
e) isótopos
16- (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
17- (MACK) Assinale a alternativa incorreta:
a) 19K40 é isóbaro de 18Ar40
f) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
g) 1H1, 1H2, 1H3 são isótopos
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e) n.d.a.
18- (PUC-RIO) Os isótopos 8O16, 8O17, 8O18 possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
19- Com referência à molécula H2S, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
b) Fórmula eletrônica.
20- (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.” O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
21- Dê as fórmulas das substâncias:
a) hidróxido de lítio e) ácido hipofosforoso
b) hidróxido de magnésio f) ácido fosforoso
c) hidróxido de níquel III g) ácido metabórico
d) hidróxido de prata h) ácido pirossulfúrico
22- Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:
a) Cloreto de mercúrio (II)
b) Sulfato de ferro (III)
c) Hidróxido de alumínio
d) Cianeto de hidrogênio
23- Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.
a) Sal e coalhada.
b) Leite de magnésia e sabão.
c) Bicarbonato e açúcar.
d) Detergente e vinagre.
e) Coca-cola e água de cal.
24- Escrever a equação da reação entre KOH e H3PO4, na proporção de 1 mol para 1 mol, e dar nome no sal formado
25- (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals
26- (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) CsCl
c) HCl
d) Cl2
27- (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
28- (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
29- (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
30- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
31- Um próton pode ser representado por:
a) HO
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+
32- (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
Respostas
01) E
02) D
03) D
04) D
05) B
06) B
07) Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2 2p4
08) D
09) A
10) B
11) D
12) E
13) C
14) C
15) C
16) E
17) B
18) B
19) a) 1H – 1s1
16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) H · · S · · H
20) C
21) a) LiOH
b) Mg(OH)
2
c) Ni(OH)
3
d) AgOH
e) H3PO
2
f) H
3PO
3
g) HBO
2
h) H
2S2O
7
22) a) HgCl
2
b) Fe
2(SO
4)
3
c) Al(OH)
3
d) HCN
23)B
24) 1 KOH + 1 H
3PO
4 → K
2H
2PO
4 + H
2O
dihidrogenofosfato de potássio ou fosfato diácido de potássio
25) A
26) C
27) D
28) E
29) C
30) C
31) E
32) B
01- Escreva a fórmula das substâncias ou o nome conforme o caso. Acrescente a função inorgânica a qual pertence.
a) ácido fosfórico:
o) permanganato de cálcio
b) HNO
2 :
p) manganato de ferro III
c) Ácido carbônico:
q) sulfito ácido de alumínio
d) H
3BO
3 : r) óxido férrico
e) Hidróxido de magnésio: s) heptóxido de difósforo
f) Ni(OH)
2 : t) trióxido de enxofre
g) Hidróxido de alumínio: u) óxido de potássio
h) Fe(OH)
3 : v) peróxido de potássio
i) HNO
3 : x) peróxido de hidrogênio
i) H
2MnO
4 : z) N
2O
5
j) H
2Cr
2O
7 : w) NO
k) Zn(OH)
2 : @) monóxido de carbono
l) Pb(OH)
4: #) dióxido de carbono
m) Be(OH)
2 : &) nitrito de alunínio
n) Au(OH):
02- Complete a tabela.
03- O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido ou básico de diferentes soluções. Misturando-se
um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de
acordo com a escala a seguir.
Algumas soluções forma testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I ,II, III e IV, têm, respectivamente, caráter:
a) ácido – básico – básico – ácido
b) ácido – básico – ácido – básico
c) básico – ácido – básico – ácido
d) ácido – ácido – básico – básico
e) básico – básico – ácido – ácido
